Aatom on olemas kõiges, mida me enda ümber jälgime. Iga elusolend ja eluta olend koosnevad aatomitest, kus eluta asjad koosnevad asjast. Kuid aatom on aine peamine ehitusmaterjal. Niisiis, kõik koosneb aatomitest. Mõiste ‘Atom’ on kreekakeelne sõna ja selle mõiste tähendus on jagamatu. Kreeklased uskusid, et mateeria võib põrkuda üliväikestesse nähtamatutesse osakestesse, mida nimetatakse aatomiteks. Aatomi mõistet kirjeldavad Kreeka filosoofid, nimelt Democritus ja John Dalton. Filosoof nagu Demokritos on selgitanud aine mõistet ja prognoosinud ka seda, et kõik materjalid koosnevad sellest ainest. Ta kinnitas, et aatomid on pidevalt liikuvad, nägemata, pisikesed osakesed, mis on kontuurilt, mõõtmetelt ja küljelt erinevad temperatuur & ei saa purustada. Selles artiklis käsitletakse ülevaadet aatomi struktuurist.
Mis on aatom?
Definitsioon: Sisu põhiühikud ja oluline struktuur elemendid , nimetatakse aatomiteks. Kuna nimi on võetud kreekakeelsest sõnast lahustamatu, kuna aatomid on kõige väiksemad asjad, mida ruumis saada on, ei saanud neid eraldada. Need leiutatakse kolme osakesega nagu elektronid, prootonid ja neutronid, mis on loodud isegi väiksemate osakestega, nimelt kvarkidega. Olulised elemendid on vesinik, heelium, lämmastik, raud, süsinik, kloor, alumiinium ja kuld.
Aatom
Aatomi struktuur
Aatomistruktuur hõlmab peamiselt kahte piirkonda, nimelt keskpiirkonda ja välimist piirkonda. Aatomi keskpiirkond (tuum) sisaldab prootoneid ja neutroneid, välimine aga elektronid orbiidil tuuma piirkonnas. Prootonite ja neutronite mass tuumas on umbes 1,67 × 10–24 grammi. Igal välimise piirkonna elektronil on -ve laeng (-1), mis on võrdne prootoni + ve laenguga (+1).
Aatomi struktuur
Elemendid, nagu neutronid, on laenguta, need asuvad tuumas. Aatomid on väikseimad ühikud, millel on elemendi erinevad keemilised omadused. Aatomid ühinevad, moodustades molekulid, et suhelda tahkete ainete, vedelike või gaasidega. Näiteks võib vesi koosneda hapniku ja vesiniku aatomitest ning mõlemad aatomid ühinevad vee molekulideks.
Elektronide mass on prootonitega nagu 9,11 × 10-28 grammi palju väiksem. Teadlased tuvastavad selle massikoguse nagu 1 AMU (aatommassiühik), muidu 1 Dalton. Seega ei anneta nad elemendi üldist aatommassi palju. Aatomimassi puhul on normaalne eirata massi ja aatomite elektroni massi saab arvutada nr. prootonite ja neutronite arv.
Elektronid annetavad aatomi laengule väga palju, sest igal elektronil on negatiivne laeng -1), mis võrdub prootoni positiivse laenguga (+1). Neutronite aatomis on tuuma ümber tiirlevad elektronid samaväärsed nr. prootonite sisaldus tuumas.
- Osakeste sarnane prootonilaeng on +1, mass on 1amu ja asub tuumas.
- Osakeste sarnane neutronilaeng on 0, mass on 1amu ja asub tuumas.
- Osakeste sarnane elektronlaeng on -1, mass 0 ja asub orbitaalides.
Aatomienergia
Aastatel 1930–1940 leidsid teadlased, et kui pommuraan, sealhulgas neutron, siis jaguneb tuum kahte tüüpi. Kui see juhtub, saab energia vabastada, mida nimetatakse tuuma lõhustumiseks.
Esimest tuumalõhustumist kasutati aatomipommides. Teises maailmasõjas heitsid ameeriklased need pommid Jaapani riigi kohale. Aatomipommid andsid nii palju energiat, et tappa tuhandeid inimesi. Seejärel uurisid teadlased, kuidas seda energiat vägivallatult kasutada saaks. Aastal 1950 projekteeriti esimene aatomreaktor ja need toodavad energiat aatomite jagamise teel.
Aatomi omadused
Aatomi omaduste hulka kuuluvad aatomnumber, elektrilaeng, suurus, radioaktiivsus, aatomimass, subatomaalsed elemendid, jõud aatomis, aatomi stabiilsus, tuuma jõud, aatomid, molekulid ja aine hulgi.
Aatomnumber
Aatomnumber pole midagi muud kui aatomi prootonite arv. Näiteks vesiniku aatomnumber on 1, seega sisaldab see ühte prootonit. Looduses võib leida ka 92 automaatnumbriga elemente, kuna need moodustavad teadlased laboris.
Aatomimass
Ei aatomis leiduvate prootonite ja neutronite hulka tuntakse aatomimassina. Sarnase elemendiga aatomitel on sarnane nr. prootonitest. Mõnikord on neil rohkem neutroneid, nii et selliseid aatomeid tuntakse isotoopidena.
Näiteks sisaldab vesinik nagu vesinik 3 isotoopi. Tavaliselt sisaldab see 1 prootonit ja 1 neutronit. Mõnel juhul võime leida vesiniku isotoope, mis sisaldavad 2 või 3 neutronit, kuid ka neil on ainult üks prooton.
Kergemates elementides sisaldab iga aatomi tuum sama nr. neutronite ja prootonite arv, samas kui raskemates elementides sisaldavad need vähem prootoneid kui neutronid. Näiteks sisaldab uraan 92 prootonit ja 146 neutronit, uraani aatommass on 238.
Elektrilaeng
Tavaliselt võib aatom olla elektriliselt neutraalne. Kuid see võib uute aatomitega kokkupõrkes kaotada või omandada elektrone. Kui see on elektroni omandanud või kaotanud, tuntakse seda ioon mis sisaldab elektrilaengut. Kui aatom kaotab elektrone, saab sellest positiivsed ioonid, samal ajal kui aatom saab elektrone, siis muutub see negatiivseks.
Radioaktiivsus
Mõne aatomi tuum muutub looduslikult - seda nimetatakse radioaktiivseks. Kui tuum muutub, siis tekitab see kiirte. Looduses on radioaktiivsed elemendid raadium või uraan.
KKK
1). Mis on aatom?
Aatom on aine põhiosa ja see koosneb kolmest väikesest osakeste tüübist, nagu prootonid, elektronid ja neutronid.
2). Millised on erinevad aatomid?
Need on stabiilsed, isotoopid, radioaktiivsed ained, ioonid ja antiaine.
3). Kas me näeme aatomeid?
Ei, nad on nähtamatud
4). Mis on aatomi kese?
Aatomi keskust nimetatakse tuumaks, mis sisaldab prootoneid ja neutroneid.
5). Mis on aatomi suurus?
Aatomi suurus on 100 pikomeetrit
Seega on see kõik ülevaade aatomi struktuurist . See on igapäevase elu kõige olulisem element. Kõik elemendid on leiutatud aatomifüüsika abil, mis sisaldab elektrone, prootoneid ja neutroneid. Maailm koosneb mateeriast ja aine koosneb aatomitest. Seega koosneb kogu universum aatomitest. Praegu on aatomifüüsika üks olulisemaid teemasid, kuna sellel on autoriteet ühiskonna kontrollimiseks olevikus või tulevikus. Siin on küsimus teile, kes leiutas aatomi?
